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Palladium |
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| Informations générales |
| Nom, Symbole, Numéro |
Palladium, Pd, 46 |
| Série chimique |
métaux de transition |
| Groupe, Période, Bloc |
10, 5, d |
| Masse volumique |
12 023 kg/m3 |
| Couleur |
Blanc argenté métallique |
| Propriétés atomiques |
| Masse atomique |
106,42 u |
| Rayon atomique (calc) |
140 (169) pm |
| Rayon de covalence |
131 pm |
| Rayon de van der Waals |
163 pm |
| Configuration électronique |
[Kr] 4d10 |
| Électrons par niveau d'énergie |
2, 8, 18, 18, 0 |
| État(s) d'oxydation |
±1 |
| Oxyde |
(base faible) |
| Structure cristalline |
Cubique face centrée |
| Propriétés physiques |
| État ordinaire |
solide |
| Température de fusion |
1828,05 K |
| Température de vaporisation |
3236 K |
| Énergie de fusion |
17,6 kJ/mol |
| Énergie de vaporisation |
357 kJ/mol |
| Volume molaire |
8,56×10-3 m3/mol |
| Pression de vapeur |
1,33 Pa à 1825 K |
| Vitesse du son |
3070 m/s à 20 °C |
| Divers |
| Électronégativité (Pauling) |
2,20 |
| Chaleur massique |
244 J/(kg·K) |
| Conductivité électrique |
9,5×106 S/m |
| Conductivité thermique |
71,8 W/(m·K) |
| 1e Énergie d'ionisation |
804,4 kJ/mol |
| 2e Énergie d'ionisation |
1870 kJ/mol |
| 3e Énergie d'ionisation |
3177 kJ/mol |
| 4e Énergie d'ionisation |
{{{potentiel_ionisation4}}} kJ/mol |
| 5e Énergie d'ionisation |
{{{potentiel_ionisation5}}} kJ/mol |
| 6e Énergie d'ionisation |
{{{potentiel_ionisation6}}} kJ/mol |
| 7e Énergie d'ionisation |
{{{potentiel_ionisation7}}} kJ/mol |
| 8e Énergie d'ionisation |
{{{potentiel_ionisation8}}} kJ/mol |
| 9e Énergie d'ionisation |
{{{potentiel_ionisation9}}} kJ/mol |
| 10e Énergie d'ionisation |
{{{potentiel_ionisation10}}} kJ/mol |
| Isotopes les plus stables |
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| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
Le palladium est un élément chimique métallique rare (0,015 ppm dans la croûte terrestre), du groupe du platine, de symbole Pd et de numéro atomique 46.
[modifier] Caractéristiques
Le palladium est le moins dense des métaux du groupe du platine (ruthénium, rhodium, osmium, iridium et platine).
Le nom dérive de l'astéroïde (2) Pallas découvert un an auparavant; ce nom a été attribué par référence à la déesse grecque de la sagesse Palladion ou Pallas Athena. Le palladium a été découvert en 1803 dans du platine brut par William Hyde Wollaston. Celui-ci a d'abord obtenu (NH4)2PtCl6 à partir du minerai de platine et a ensuite isolé le palladium.
La plupart du palladium est utilisé pour quelques applications clefs, seulement 2 % de la production est consacrée à d'autres usages (creusets, recherche..).
Le palladium est un élément de composants électroniques (téléphones cellulaires, ordinateurs, fax, électronique embarquée des véhicules...), ce qui représente 17 % de la consommation mondiale de palladium.
- Capteur d'hydrogène, de par sa constitution, le palladium présente une variation de conductivité en fonction du taux d'hydrogène qu'il absorbe dans son réseau cristallin.
- Membrane de séparation pour la purification de l'hydrogène.
- Piles à combustible : elles comportent souvent une électrode en palladium.
Couronnes dentaires : c'était son utilisation principale avant l'avènement des catalyseurs, sous forme de divers alliages avec le cuivre, l'argent, l'or ou le platine, voire le zinc. C'est encore 14 % de la consommation mondiale.
La joaillerie représente 5 % de la consommation mondiale ; le palladium y est utilisé par exemple dans la composition de l'or blanc qui est un alliage d'or, de palladium (4 à 5 %) et de nickel.
- Catalyseur pour l'industrie chimique parfois en remplacement du platine (5 % de la consommation mondiale de palladium). En chimie organique, le palladium (le plus souvent à 10 % dispersé sur du charbon actif) est utilisé comme catalyseur d'hydrogénation.
- Pot catalytique pour automobiles : c'est la principale utilisation actuelle (57 % de la consommation mondiale estimée[1]). Il y est déposé en poudre très fine sur un support en céramique.
On rencontre le palladium à l'état natif (sous forme de métal) finement divisé. Le minéral le plus important est le stibiopalladinite (Pd5Sb2). Il est associé au platine dans la plupart des minerais.
La production mondiale s'élève à environ 200 t, à plus de 70 % comme sous-produit des usines russes de nickel notamment à Norilsk (Russie). Son prix est très variable car intimement lié à l'activité industrielle, au plus haut en janvier 2001 à plus de 1000 dollars de l'once il s'est vu tomber à 150 dollars de l'once en avril 2003. Il est remonté à 480 dollars l'once en Avril 2008 et termine l'année 2008 vers les 175 $/once.
[modifier] Articles connexes
[modifier] Liens externes
Graphique historique d'évolution du prix : http://www.boursorama.com/graphiques/graphique_histo.phtml?symbole=1xPLD
[modifier] Notes et références
- ↑ source : Cnuced, selon Johnson Matthey, cités par le Ministère de l'Économie, des Finances et de l'Industrie, DGEMP, 16/01/2006 Voir
rencontre
Palladium (chimie) - En savoir plus
Rencontre Palladium (chimie) - Articles à la une
"Je rencontre quelques peines, je rencontre beaucoup de joie, c'est parfois une question de chance, souvent une rencontre de choix."
