In der Chemie ist das Dipolmoment ein Maß für die Stärke eines Dipolmoleküls.
In der Physik ist es (fast analog zur Chemie) ein Maß für die räumliche Ladungstrennung. Hat man in einem Körper, z. B.einem Molekül, an unterschiedlichen Orten eine elektrische Ladung unterschiedlichen Vorzeichens, so dass der Schwerpunkt der negativen Ladungen (Elektronen) und der Schwerpunkt der positiven Ladungen (Atomkerne) nicht zusammenfällt, dann besitzt dieser Körper ein elektrisches Dipolmoment. Der Körper ist dann ein Dipol.
Es sind auch andere Dipole (z. B. magnetische Dipole) möglich, die folglich auch andere Dipolmomente ausbilden.
| Molekül | Dipolmoment in Debye | Dipolmoment in 10-30 C·m |
|---|---|---|
| CO[2] | 0,11 | 0,367 |
| HI[2] | 0,448 | 1,495 |
| HBr[2] | 0,827 | 2,759 |
| H2S[2] | 0,97 | 3,236 |
| PF3 | 1,025 | 3,419 |
| HCl[2] | 1,109 | 3,700 |
| NH3[2] | 1,471 | 4,907 |
| H2O | 1,844 | 6,152 |
| HF[2] | 1,826178 | 6,0915 |
| CH2O | 2,34 | 7,806 |
| NaCl | 8,5 | 28,356 |
| KF | 8,6 | 28,690 |
| KI | 9,24 | 30,825 |
| KCl | 10,27 | 34,261 |
| KBr | 10,41 | 34,728 |
| CsCl[2] | 10,387 | 34,647 |
Befindet sich zu einer negativen Ladung -q im Abstand
eine positive Ladung q, und sind diese Ladungen untereinander starr verbunden, so besitzt diese Struktur ein Dipolmoment der Größe:

Je höher die Ladung q, desto höher auch das Dipolmoment. Auch wenn die Ladungen weiter auseinanderrücken (von der negativen zur positiven Ladung gerichteter Abstand l) wird das Dipolmoment größer.
Befinden sich bei einer diskreten Ladungsverteilung n Ladungen qi an den Orten
, so setzt sich das Gesamtdipolmoment
aus den Einzeldipolmomenten
zusammen:

Im allgemeinen Fall einer kontinuierlichen Ladungsverteilung wird das Dipolmoment über die Ladungsdichte
berechnet:

Der diskrete Fall geht aus dem allgemeinen hervor, wenn man die Ladungsdichte
durch die einzelnen Ladungen qi und die Delta-Distribution
darstellt:

Das Volumenintegral liefert dann nur Beiträge an den Orten
der Ladungen, sodass sich

ergibt.
Trotz der Umstellung auf das SI-System wird weiterhin die cgs-Einheit Debye als Einheit des Dipolmoments verwendet, benannt nach dem holländischen Physiker Peter Debye. Der Grund dafür liegt darin, dass man bei der Verwendung der SI-Einheit Coulomb-Meter mit sehr kleinen Zahlen umgehen müsste:
![[p]= 1\,\mathrm{Debye} = 3{,}33564 \cdot 10^{-30}\,\mathrm{Coulomb} \cdot \mathrm{Meter}](http://upload.wikimedia.org/math/4/7/b/47b69ebac85047d614fd69e33e90ce3d.png)
Für Moleküle liegt das Dipolmoment meist im Bereich von 0 bis 12 Debye.
Das Dipolmoment kann man mit Hilfe der Debye-Gleichung durch Messung der Dielektrizitätskonstante bestimmen. Ferner geben Messungen des Stark-Effekts Auskunft über das Dipolmoment eines Stoffes.
Anna Akhmatova et Marina Tsvetaeva
Deux femmes russes poètes prises au coeur de la tourmente russe du début du siècle, deux femmes russes reclues dans leur oeuvre face à un monde hostile. Ces deux russes russes sont le visage de la Russie ancienne et moderne.
"Qu'une femme russe vaut bien plus, en somme que les hommes russes qui se battent, et que leur chagrin pour les hommes me fait aimer les femmes russes ici-bas."